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1 septembre 2009 2 01 /09 /septembre /2009 14:33

 

 

3er résumé : pollution de l’air : polluants

 

LES NOx (oxydes d’azotes)

 

 

Le protoxyde d’azote : N2O

 

EFFET : destruction de la couche d’ozone + effet de serre

 

ORIGINE :

Agricole (engrais)

CCF + pot catalytique

 

 

Le NO

 

Origines :

-oxygène + azote lors de combustion => NO

-CCF

 

Le NO se transforme vite en nitrite (NO2-)

 

Le dioxyde d’azote (NO2-)

Gaz brun-rouge, oxydant, irritant et corrosif et très toxique

ORIGINES :

2NO +O2 + E. Thermique (<600°C) 2NO2

Ou NO+O3 => NO2 + O2

 

EFFETS des NOx

-NO et NO2 500µg/m³ chloroses

-attaque du système respiratoire

-défense des bronches car celle-ci sont atteintes à 10 000µg/m³

 

Chronique : 60µg/m³ -emphysème (destruction de la parois des alvéole : maladie du fumeur)

 

-Dépôts acides et acidification !

-effet sur le bâti ! (Ciment, béton, grès, marbre, calcaire) (Ces dépôt sont très puissants : exemple cathédrale de Cologne)

-Smog acide : brouillard acide

-Corrosion des métaux

-Effet de serre

-destruction de la couche d’ozone (par N2O)

 

 

 

P8

LES PANs (peroxyacétylnitrate)

Formé lors de smog photochimique, ils sont oxydants

Smog d’été

Oxygène+UV+Hydrocarbure volatil => PAN

 

 

Normes

30 µg/m³

40µg/m³ (homme2010)

 

 

EFFORTS

20% grâce à

-amélioration des brûleurs industriels

- pot catalytique mais protoxyde d’azote

-accord de branche (production d’énergie)

 

ORIGINES des NOx

Transport

Engómi

 

 

Dépôts acides et acidification

 

Liés à SO2, NOX et le NH3 (ammoniac)

Qui donnent naissance aux acides sulfurique, nitrique et les sels d’ammonium retombant sous forme liquide ou sèche

 

Réactions (oxydation, photochimique…)

NO2+OH => HNO3

 

SO2 + H2O => H2SO3

SO2 + O => SO3

 

SO3 + H2O => H2SO4

H2SO3 + O => H2SO4

 

OU AUSSI

SO2 + NO2 + H2O => NO + H2SO4

 

Ces acides, dans les nuages réagissent avec des cations ou des ions ammonium pour retomber

 

L’ammoniac n’est pas acide mais intervient dans des réactions avec des oxydes de souffre ou d’azote

Il va devenir du NH4+ dans le sol, puis y libérer ses ions H+

 

 

 

ORIGINES

-NOx, SOx, NH3 et Chlore (Cl pour 5% au niveau mondial)

-combustion en industrie, énergie, transport

Pour l’ammoniac : élevage engrais, industrie

 

EFFORTS

-Accord de Göteborg

-diminution de SO2 par industrie

-diminution de NH3 par agriculture

-diminution de NOx par pots catalytique et brûleurs d’industrie plus performants

 

EFFETS

-Smog acide (photochimique)

-chloroses

Acidification des sols (perte de structure, de cations, lessivage, ruissellement,…)

Des eaux (oxygène dissous, respiration, organisme à exosquelette)

-bâti

 

Dans les sols : libération d’aluminium Phytotoxique, perte du calcium, destruction du CAH (complexe argilo-humique) des éléments nécessaire à la plante

-podzolisation en cas d’acidification importante en terrain fragile

 

 

 

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Published by Johnny Lavague - dans environnement
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